حاسبة الرقم الهيدروجيني (pH)

مقياس pH يقيس حموضة أو قلوية المحلول على مقياس من 0 إلى 14. تحول هذه الحاسبة بين pH وpOH وتركيز أيون الهيدروجين [H+] وتركيز أيون الهيدروكسيد [OH-] باستخدام العلاقات اللوغاريتمية.

1. 1

   اختر وضع الحساب

   اختر ما إذا كنت تريد حساب pH من [H+]، أو [H+] من pH، أو تحويلات مماثلة لـ pOH

2. 2

   أدخل القيمة المعروفة

   أدخل التركيز (بالمول لكل لتر) أو قيمة pH/pOH

3. 3

   شاهد النتائج

   شاهد جميع القيم المرتبطة: pH وpOH و[H+] و[OH-]

4. 4

   تحقق من نوع المحلول

   حدد ما إذا كان المحلول حمضياً (pH < 7) أو متعادلاً (pH = 7) أو قاعدياً (pH > 7)

• 1

  كل وحدة pH تمثل تغيراً 10 أضعاف في تركيز أيون الهيدروجين

• 2

  الماء النقي عند 25 درجة مئوية له pH بالضبط 7 (متعادل)

• 3

  pH الدم البشري منظم بدقة بين 7.35 و7.45

• 4

  حمض المعدة له pH حوالي 1-2؛ المبيض له pH حوالي 12-13

• 5

  pH + pOH = 14 فقط عند 25 درجة مئوية؛ هذه القيمة تتغير مع درجة الحرارة

• الاعتقاد بأن pH 6 أكثر حموضة قليلاً فقط من pH 7 (في الواقع أكثر حموضة 10 مرات)

• نسيان أن علاقة pH + pOH = 14 تصح فقط عند 25 درجة مئوية

• استخدام وحدات خاطئة للتركيز (يجب أن يكون بالمول لكل لتر)

• الخلط بين الأحماض/القواعد القوية والضعيفة في حسابات التركيز